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[情景创设]
同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？
[展示]
铁、水、食盐的结构图片
[引言]
同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。
什么是离子，离子是怎样形成的？要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。
[提出问题]
氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
[动画演示] 核外电子的分层运动
[展示并讲述]
核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
[启发]
那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。
[讲述]
有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
[展示]氧元素的原子结构示意图
[展示]
1-18号元素的原子结构示意图。
[评价]
[讲述]
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
[提出问题]
1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?
2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?
3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?
[适时评价引导]
[展示图片]
[提出问题]
原子得失电子发生了什么变化？
[评价引导]
[动画演示]
Na＋、Cl－、NaCl的形成。
[提出问题]
对于离子你有了哪些认识？
[适时评价引导]
[讲述]
带电的原子或原子团叫做离子。
[谈话]
通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的认识，请把你们特有的认识用图示表现出来吧！
[组织分享]
[课件演示]
物质的宏观组成与微观构成 
[引导]
世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻更接近本质。
食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去认识食盐？
[动画展示]
[延伸拓展]
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。
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[回答]
找到的物质并描述其内部构成
[观察]动画
[回忆]
原子的内部构成情况并交流
[猜想并交流]
[观察]核外电子的运动状况
[归纳]核外电子运动的特点
[观察体会]
初步建立核外电子排布的微观想象表象
[分析]
氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义
[观察与交流]
横向、纵向观察，发现规律并交流：……，原子最外层最多排布8个电子（氦为2个）。
[分区域观察]
发现不同区域排列的元素类别，分类观察三类元素原子核外电子层结构的特征。
[讨论交流]
稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。
[归纳总结]
元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。
[应用分析]
1、钠原子与氯原子的结构是否稳定？
2、通过什么方式可趋向相对稳定结构？
3、原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？
[分析、交流、归纳]
[观察]
离子的形成与氯化钠的形成。
[回顾]
学习过程
[整理]
离子的认识。
[畅所欲言]
离子的形成与概念、离子的种类与判定、离子与分子、原子的关系……
[小组合作]
绘制物质宏观组成与微观构成网络。
[展示作品]
共同交流。
[观看演示]
物质的元素组成→构成物质的粒子种类→粒子的结构→宏观物质图片。
[体会]
[交流]
[观察]
Na + Cl2 → 2NaCl的实验图片与微观过程卡通图片。
[交流]
NaCl形成的微观过程与微观构成。
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从学生熟悉的，与生产、生活、生命紧密相关的物质出发引导学生将研究视角由宏观世界深入神奇的微观世界,激发学生探究物质构成奥秘的兴趣。
通过回忆构成原子的粒子的种类、带电情况、质量与体积大小情况，扫清建构离子的障碍。
创设问题情境，发展想象能力。
通过观察动画演示建立微观想象表象。
利用留有余地的问题鼓励学生课后进一步探究，激发学生的求知欲与探究欲。
结合观察过的动画、图片，以及原子的内部构成情况分析原子结构示意图的含义，领会原子结构示意图与原子结构的关系。
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